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1、试题答案：B 试题解析：分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，氢离子半径最小；B、由方程式可知。

2、Na3N和NaH发生水解反应，属于离子化合物；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；D、Na3N和NaH在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化．解答：A、电子层结构相同。

3、核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小。

4、故离子半径N3-＞Na+＞H+，故A错误；B、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应。

5、二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键。

6、故B正确；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、Na3N和NaH在水中发生水解反应，元素化合价未发生变化。

7、属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：以Na3N和NaH为载体，考查离子半径比较、氧化还原反应、晶体结构等。

8、难度中等，理解与反应的本质是关键．。

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